TALLER PEDAGÓGICO DE CIENCIAS NATURALES
GRADO: 6°
FECHA: 27/ 8 /2014
ELEMENTO
QUÍMICO
Un elemento
químico es una sustancia pura, que no puede
descomponerse en otras más sencillas que ella. Por ejemplo, el hierro, oro, oxígeno, cobre,
sodio entre otros, que son los elementos químicos, ya que no pueden
descomponerse e otras sustancia
diferentes a ellos.
Los
elementos químicos se presentan mediante símbolos. En algunos casos el símbolo
corresponde a la letra inicial del nombre del elemento, por ejemplo, carbono (
C ) y ( O ). En otro casos, se simboliza con la lera inicial de elemento en
mayúscula, seguida por segunda letra del nombre que siempre es minúscula, por
ejemplo,( Cs ) y magnesio ( Mg)
Hay algunos
elementos cuyos nombres latino o griego
no coinciden con los nombres en español
del elemento, por ejemplo, el hierro (Fe) del latín ferrum entre otros
Los
elementos químicos se clasifican en dos grandes grupos: metales y no metales
Los metales: Como el hierro, el cobre, oro y el
plomo pertenecen las siguientes características:
·
Son
solido a temperatura ambiente, s excepción
del mercurio que es líquido.
·
Son
bueno conductores, tanto de calor como de la corriente eléctrica.
·
Presentan
brillo metálico.
·
Son
dúctiles y maleables.
Los
no metales:
como el yodo, el helio y el oxígeno presentan siguiente propiedades:
·
Son,
en su mayoría, líquidos o gases a temperatura ambiente.
·
Son
malos conductores, tanto de calor como de la electricidad.
Algunos
elemento se consideran metaloides porque
presentan características tanto metálicas como no metálicas. El silicio ( Si ),
el germanio ( Ge ) y el antimonio ( Sb) son ejemplo de estos
elementos
Compuesto
químico
Un compuesto
químico es una sustancia pura, formada por la combinación de dos o más
elementos químicos, y que, por lo tanto puede descomponerse en otras sustancias
simples. Por ejemplo, la sal común
(NaCl) es un compuesto químicos: cloro ( Cl) y sodio (Na)
Los
compuestos dependiendo del número de elementos que los constituyen, se pueden clasificar
en binarios, ternarios y cuaternarios.
Compuesto binarios: cuando están constituidos por dos elementos, como en el
caso del dióxido de carbono (CO2) y el cloruro de sodio (NaCl).
Compuestos ternarios: cuando están constituidos por tres elementos, como en el caso del hipoclorito de
sodio (NaClO) y el cromato de potasio ( K2CrO4 ).
Compuesto cuaternarios: cuando están constituidos por cuatro como en el caso del
nitrobenceno (C6H5NO2).
Los compuestos
también se pueden clasificar, según el tipo de elemento constituyente, en compuestos inorgánicos,
orgánicos y organometálicos.
Los compuestos orgánicos: son aquellos que tienen el carbono
como elemento central. Los carbohidratos, los lípidos y las proteínas son ejemplos de compuesto orgánicos.
Los compuestos inorgánicos: son aquellos que no tienen al
carbono como elemento central. El agua (
H2O) y el cloruro de sodio ( NaCl) son ejemplos de compuesto inorgánicos.
Los compuestos organometálicos: se caracterizan por ser el enlace
entre los compuestos inorgánicos.
LAS MEZCLAS
Las mezclas
se encuentran formadas por 2 o más sustancias puras. Su composición es
variable. Se distinguen dos grandes grupos: Mezclas homogéneas y Mezclas
heterogéneas.
Mezclas
homogéneas: También llamadas Disoluciones. Son mezclas en las que no se
pueden distinguir sus componentes a simple vista. Ejemplo: Disolución de sal en
agua y ente otras.
Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se pueden
distinguir a los componentes a simple vista. Ejemplo: Agua con aceite, granito,
arena en agua
Métodos de separación de mezclas
heterogéneas: Los
procedimientos físicos más empleados para separar los componentes de una mezcla
heterogénea son: la filtración, la decantación y la separación magnética. Estos
métodos de separación son bastante sencillos por el hecho de que en estas
mezclas se distinguen muy bien los componentes.
Filtración:
Este procedimiento se emplea para separar un líquido de un sólido insoluble.
Ejemplo: Separación de agua con arena. A través de materiales porosos como el
papel filtro, algodón o arena se puede separar un sólido que se encuentra
suspendido en un líquido. Estos materiales permiten solamente el paso del
líquido reteniendo el sólido.
Decantación: Esta técnica se emplea para separar
2 líquidos no miscibles entre sí. Ejemplo: Agua y aceite. La decantación se
basa en la diferencia de densidad entre los dos componentes, que hace que
dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse el más denso en la parte
inferior del envase que los contiene. De esta forma, podemos vaciar el
contenido por arriba (si queremos tomar el componente menos denso) o por abajo
(si queremos tomar el más denso).
En la
separación de dos líquidos no miscibles, como el agua y el aceite, se utiliza
un embudo de decantación que consiste en un recipiente transparente provisto de
una llave en su parte inferior. Al abrir la llave, pasa primero el líquido de
mayor densidad y cuando éste se ha agotado se impide el paso del otro líquido
cerrando la llave. La superficie de separación entre ambos líquidos se observa
en el tubo estrecho de goteo.
Separación magnética: Esta técnica sirve para separar
sustancias magnéticas de otras que no lo son. Al aproximar a la mezcla el imán,
éste atrae a las limaduras de hierro, que se separan así del resto de la
mezcla.
Las disoluciones: Una disolución es una mezcla
homogénea formada por 2 o más sustancias puras en proporción variable. Las
disoluciones pueden ser binarias (2 componentes), ternarias (3 componentes), .
Ejemplo: Una mezcla de agua con sal es una disolución.
El
componente de la disolución que se encuentra en mayor cantidad se llama
disolvente y el o los que aparecen en menor cantidad se llaman solutos.
Ejemplo: En una disolución de sal en agua, la sal es el soluto y el agua es el
disolvente.
Las
disoluciones binarias se clasifican según el estado de agregación en que se
encuentran soluto y disolvente. En el siguiente cuadro podemos verlo:
SOLUTO
|
DISOLVENTE
|
DISOLUCIÓN
|
EJEMPLO
|
||||
GAS
|
GAS
|
GAS
|
AIRE
|
||||
LÍQUIDO
|
NIEBLA
|
||||||
SÓLIDO
|
POLVO EN
EL AIRE
|
||||||
GAS
|
LÍQUIDO
|
LÍQUIDO
|
AMONIACO
COMERCIAL
|
||||
LÍQUIDO
|
ALCOHOL Y
AGUA
|
||||||
SÓLIDO
|
SAL Y AGUA
|
||||||
GAS
|
SÓLIDO
|
SÓLIDO
|
HIDRÓGENO
EN PALADIO
|
||||
LÍQUIDO
|
AMALGAMAS
(MERCURIO Y METAL)
|
||||||
SÓLIDO
|
ACERO
INOXIDABLE
|
||||||
Existen
varios métodos para separar los componentes de una mezcla homogénea o
disolución. Entre los más utilizados están la cristalización y la destilación
simple.
-
Cristalización: Esta
técnica consiste en hacer que cristalice un soluto sólido con objeto de
separarlo del disolvente en el que está disuelto. Para ello es conveniente
evaporar parte del disolvente o dejar que el proceso ocurra a temperatura
ambiente. Si el enfriamiento es rápido se obtienen cristales pequeños y si es
lento se formarán cristales de mayor tamaño.
- Destilación
simple: Esta
técnica se emplea para separar líquidos de una disolución en función de sus
diferentes puntos de ebullición. Es el caso, por ejemplo, de una disolución de
dos componentes, uno de los cuáles es volátil (es decir, pasa fácilmente al estado
gaseoso). Cuando se hace hervir la disolución contenida en el matraz, el
disolvente volátil, que tiene un punto de ebullición menor, se evapora y deja
un residuo de soluto no volátil. Para recoger el disolvente así evaporado se
hace pasar por un condensador por el que circula agua fría. Ahí se condensa el
vapor, que cae en un vaso o en un Erlenmeyer.
Ejemplo:
Esta técnica se emplea para separar mezclas de agua y alcohol. El alcohol es
más volátil que el agua y es la primera sustancia en hervir, enfriándose
después y separándose así del agua.
Con el
documento responder las siguientes preguntas.
1)
establece la diferencia que hay entre:
a) elemento y compuesto
b) mezcla homogénea y mezcla heterogénea
c)
soluto y solvente
2)¿ con cuántos
elementos se forma un compuesto?
3) que diferencia entre compuesto orgánico y
compuesto inorgánicos
4)¿ como
se representan los elementos químicos?
5)¿ qué
importancia tiene la filtración en la separación
de mezclas heterogéneas?
6) ¿qué relación
hay entre compuestos inorgánicos y compuesto organometálicos?
7)
cuantos métodos de separación de mezclas homogéneas hay, explicarlos todos
8) decantación
y filtración es lo mismo si o no por que
9) si se
presenta un compuesto en estado sólido y una mezcla de dos sólidos, homogénea a
simple vista, ¿Qué métodos de separación
se podrían aplicar para identificar la mezcla y el compuesto puro?
10) de
los experimentos que están en el cuatro
cual te llamo más la atención por que
11)
completa la siguiente tabla
Sustancias
|
Clase de sustancia
|
Vino
|
|
Mezcla homogénea
|
|
Granito
|
|
Sustancias puras
|
|
Hielo
|
|
Disolución
|
En la próxima
clase socialización de la actividad